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一、方法來源：染整專業書籍、原化驗室試化驗方法集。二、適用范圍：適用于染整助劑中對金屬離子有螯合要求的所有助劑。三、對鈣離子螯合能力測定方法：1．溶液配制：①NH4Cl-NH3（pH=10）的緩沖溶液.②0.1mol/L 的乙酸鈣標準溶液：準確稱取乙酸鈣 Ca（CH3COO）2·H2O17.618g，用蒸餾水溶解后移入容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至 1 升。2．測定步驟：①用蒸餾水將待測助劑配成原液的 1%（即將原液稀釋 100 倍），取 50mL 置于錐形瓶中，加入 0.5mL 的 1%草酸鈉（Na2C2O4）溶液和 5mL pH=10 的NH4Cl-NH3 緩沖溶液。注：如終點難以出現，可考慮適當增加草酸鈉的量，并在試驗報告中說明。②用乙酸鈣標準溶液滴定至產生永久性的白色沉淀物為終點。3．結果表示：鈣螯合值（以 CaCO3 表示，mg/g）=（V1×C 鈣×100）/樣品重量式中：C 鈣——乙酸鈣標準溶液的濃度（mol/L）；V1 ——樣品消耗乙酸鈣標準溶液體積（mL）。四、對鎂離子的螯合能力：1．試劑準備：①0.5mol/L Mg2+標準溶液：準確稱取結晶氯化鎂（MgCl2·6H2O）101.5g，用蒸餾水溶解，移入容量瓶中并用蒸餾水稀釋至 1 升。②NH4Cl-NH3（pH=11）的緩沖溶液：用蒸餾水溶解 6 克分析純 NH4Cl 和 414 毫升分析純 NH4OH（比重＝0.89）使成 1 升溶液，該緩沖液 pH 值為 11。或 3 克 NH4Cl 加分析純 NH4OH（比重＝0.89）207mL 沖至 500 毫升。2．測定步驟：準確稱取 2g 待測助劑，置于錐形瓶中，用蒸餾水稀釋到 20mL，加 5mlNH4Cl-NH3 （pH=11）的緩沖溶液。用 0.5mol/

LMg2+標準溶液滴定至混濁（持續 30Sec以上），即為終點，記錄所消耗的鎂標準溶液的體積 V（mL）。注：如果遇到類似 CT 軟水劑溶解后溶液混濁的情況，可以考慮降低助劑的量或增加蒸餾水的量至 50mL。3．結果表示：Mg2+（mg/g）= 12 V/W式中：V——消耗的鎂標準溶液體積（mL）；W——助劑樣品重（g）。五、對鐵離子的螯合能力：㈠酸性條件下的螯合值測定方法（碘量法）：1．測定原理：先使螯合劑與一定量的 Fe3+充分作用，然后加入 KI 與過量的 Fe3+反應生成 I2，再用 Na2S2O3 滴定生成的 I2，從而計算出與螯合劑作用的 Fe3+量。2．試劑配制：①2000PPM Fe3+溶液：準確稱取 9.680g FeCl3·6H2O，用蒸餾水溶解后移至1L 容量瓶中，加入 50mL 6N HCl，再用水稀釋至刻度。②10%KI 溶液：稱取 10g 分析純 KI 溶于 90mL 蒸餾水中。③0.5%淀粉溶液：稱 0.5g 可溶性淀粉，置于燒杯中，用 10mL 蒸餾水先調成漿狀，然后在攪拌狀態下倒入 90mL 沸水，再沸煮 2min，取上層清液，加少量碘化汞備用。④0.1N Na2S2O3 溶液。3．測定步驟：準確稱取 0.5~3g 待測助劑置于 250mL 碘量瓶中，加入 20mL 蒸餾水，再用移液管準確移取 25mL 2000PPM 的 Fe3+溶液，置于上述碘量瓶中，搖動 1min（目的是使螯合劑與 Fe3+充分作用）。再加 10%KI 10mL 于其中，振蕩 2min，加塞放置 3min。用 0.1N Na2S2O3 滴定至淡黃色時加數滴淀粉作指示劑，繼續用 Na2S2O3 滴定至藍色消失，持續 60sec，藍色不出現即為終點，記下消耗的Na2S2O3 體積 VNa2S2O3。反應式如下：

2FeCl3+2KI→2KCl+2FeCl2+I2I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6備注：如果助劑的螯合值太大或太小，則要適當調整待測助劑的用量或 Fe3+的濃度。4．結果表示：滴定前溶液中 Fe3+量為（mg）：25×（2000÷1000000）×1000 = 50；與 KI 作用的 Fe3+量為（mg）：N Na2S2O3×V Na2S2O3×55.85；與螯合劑作用的 Fe3+量為（mg）：50－N Na2S2O3×V Na2S2O3×55.85；螯合值為（以 Fe3+計，mg/g）：（50－N Na2S2O3×V Na2S2O3×55.85）÷W式中：N Na2S2O3——Na2S2O3 溶液的當量濃度；V Na2S2O3——消耗的 Na2S2O3 體積（mL）；W——待測助劑的用量（g）。㈡堿性條件下的螯合值測定方法：1．方法一（滴定法）：①試劑配制：0.1M 硫酸鐵銨標準溶液：準確稱取 48.218g 分析純 NH4Fe(SO4)2·12H2O，用蒸餾水溶解后移至 1L 容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。②測定步驟：稱取 0.5g 待測助劑置于 250ml 錐形瓶中，加入 80ml 蒸餾水，用 50%NaOH 調節待測液 pH 為 11 左右，然后以 0.1M 硫酸鐵銨標準溶液滴定，至生成不再溶解的渾濁時即為終點，記錄耗用的硫酸鐵銨標準液的體積 V(ml)。③結果表示：螯合值為（以 Fe3+計，mg/g）：5.585×V÷W式中：V——消耗的硫酸鐵銨標準液的體積（ml）；W&

mdash;—待測助劑的用量（g）。④備注：a.滴定過程中 pH 會降低，用 NaOH 溶液調節時應緩慢加入，而不能一次性加得太多太快。b.如果助劑的螯合值太大或太小，則要適當調整待測助劑的用量。2．方法二（沉淀法）：①精稱 FeCl3·6H2O 9.6795g，以蒸餾水配制成 1000mL，此溶液每 mL 含有2mg 之鐵。②精稱 2.0g 螯合分散劑以蒸餾水稀釋到 100mL。③以吸管吸取螯合分散劑稀釋液 4mL 于 50mL 燒杯中。④再加入手續 1 稀釋好之 FeCl3·6H2O 溶液 XmL（視各樣品之螯合力而逐一測試而得）后，以蒸餾水（40-4-X）mL 稀釋到 40mL。⑤以 4%的 NaOH 溶液用酸度計測量，調整其 pH 值為 11.0，此時應注意溶液是否混合均勻。⑥搖蕩 10 秒后，置入 97±2℃之水浴槽內加熱 30 分（間接加熱）。⑦觀察試驗溶液是否為澄清，如為澄清則為合格，記下所加入鐵之 XmL 數。⑧如試驗溶液為混濁，則為螯合值不夠，則需降低 FeCl3·6H2O 溶液之加入量。⑨計算公式及表示方式：對鐵螯合值 Fe3+ =（XmL FeCl3·6H2O 溶液×2）÷（螯合劑樣品重×0.04）

樣品重量（g）	2	2	2	2	2	2
XmLFeCl3溶液	4	6	8	12	16	20
鐵螯合值Fe3+	100	150	200	300	400	500