雙氧水漂白一般在堿性條件下進行，漂白液的pH值最低為10—11。此時鐵離子(Fe3+)實際以膠體形式存在，因此穩定劑對氫氧化鐵膠體的吸附作用也很重要。
(1)氫氧化鐵膠體凝結值的測定：在膠體溶液中加入少量相反電荷的電解質，即可引起分散相粒子的合并，使分散穩定性降低而產生膠體的凝結。氫氧化鐵膠體帶陽電荷，陰離子能促使膠體粒子的凝結。
凝結值是指膠體在一定時間內發生凝結所需電解質的最低濃度，一般以mmol／L表示。助劑產品組成比較復雜，難以用該凝結值來表示，所以這里用使用的穩定劑的體積來衡量膠體凝結值的大小，凝結值越小，表示該穩定劑對氫氧化鐵膠體的吸附能力越大。
①試驗溶液配制：
氫氧化鐵膠體溶液：將100mL蒸餾水加熱至沸騰，然后在沸水中滴人5mL2％三氯化鐵溶液(稱取3.4gFeCl3。6H20溶于100mL蒸餾水中)，不斷攪拌，待溶液呈暗紅棕色后，冷卻至室溫，即得氫氧化鐵膠體溶液。
穩定劑溶液：稱取穩定劑10g(精確至0.1g)用蒸餾水溶解，移人1000mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
②操作步驟：取已編號的試管3只，分別加入氫氧化鐵膠體溶液2mL，依次在3只試管中加入蒸餾水7mL、5mL、3mL和穩定劑溶液lmL、3mL、5mL(每只試管總量為10mL)，搖動試管，使之混合均勻，放置5—10min，觀察試管，如發現混濁，即表示凝結。
從以上試驗測出大概的凝結值后，再進一步測出較準確的凝結值。若大致的測定中加5mL穩定劑溶液的試管混濁，加1mL或3mL穩定劑溶液的試管澄清，則表示凝結值在加3mL和5mL之間。則測定較準確的凝結值時加入穩定劑溶液的體積為3.5mL、4.0mL、4.5mL，氫氧化鐵膠體溶液仍為2mL，蒸餾水的加入量仍是使總體積為10mL，加入溶液的次序不變，操作方法不變。若大致的測定中加入穩定劑溶液3mL和5mL的均混濁，加1mL的澄清，則凝結值在
③說明：。
a．凝結的標志可以是微濁、混濁和沉淀，試驗觀察要統一。若加5mL穩定劑溶液的試管也無沉淀產生，可加大氫氧化鐵膠體溶液的用量(如3mL，但總體積仍為10mL)。
b．凝結值的測定。如果穩定劑溶液對膠體的凝結反應敏感，可以采取滴定的方法求凝結值。例如使用規定濃度的穩定劑溶液，滴定稀釋至一定體積的氫氧化鐵膠體溶液，當出現紅棕色沉淀即為終點，讀取穩定劑溶液的體積(mL)。
(2)保護膠體試驗：保護膠體能阻礙膠粒之間相互碰撞和凝結，從而獲得高的穩定性。對穩定劑來說，保護膠體作用有特殊意義，因為保護膠體可使氫氧化鐵膠體失去對雙氧水的催化分解作用。
保護膠體作用的特征表現在電解質對膠體凝結值的增大，因此保護膠體試驗，就是在穩定劑存在時，測定電解質對氫氧化鐵膠體的凝結值，此時的凝結值越大，則表示該穩定劑保護膠體作用越強。
①試驗溶液配制：氫氧化鐵膠體溶液和穩定劑溶液的配制同凝結值的測定。
c(Na3P04)=0.5mol／L磷酸三鈉溶液：稱取磷酸三鈉(Na3P04•12H20，化學純)19g，用熱蒸餾水溶解，移人100mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
②操作步驟：按前面氫氧化鐵膠體凝結值的測定方法，測定待測穩定劑的凝結值。
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