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1．2．3碘量法

向一定質量的螯合劑溶液中加入過量的硫酸鐵銨溶液，螯合劑與Fe3+作用，向剩余的Fe3+溶液中加入過量的KI溶液，生成的I2以淀粉作指示劑用Na2S203標準溶液滴定．

鐵離子與碘化鉀的氧化還原反應式如下：

2Fe3++2KI→I2+2Fe2++2K+

硫代硫酸鈉與碘的反應式如下：

I2+2Na2S2O3→2Nal+Na2S406

1．3樣品溶液配制

準確稱取樣品5．000g，加去離子水溶解，移至500mL容量瓶中定容至刻度，搖勻備用．

1．4樣品測定

1．4．1 EDTA滴定法(磺基水楊酸顯色)

移取1．3樣品溶液5．0 mL于250 mL錐形瓶中，移入10mL0．1mol／L硫酸鐵銨溶液，加45mL去離子水。再加5滴2％磺基水楊酸，用0．05mol／LEDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變成亮黃色為終點，同時做空白實驗．計算公式如式(1)：

式(1)中，V0為樣品空白消耗EDTA的體積(mL)；V為樣

品消耗EDTA的體積(mL);c為EDTA濃度(mol／L)：M為

樣品質量(g)．

1．4．2 Fe扣滴定法f磺基水楊酸顯色)

移取1．3樣品溶液2mL于250mL錐形瓶中，加30mL水和5滴2％磺基水楊酸，用0．01mol／L硫酸鐵銨標準溶液滴定至溶液由無色變成微紅色為終點．計算公式如式(2)：

式(2)中，y為樣品消耗硫酸鐵銨溶液的體積(mL)；c為硫酸鐵銨溶液的濃度(mol／L)；m為樣品質量(g)．

1．4．3碘量法

準確稱取樣品1．000g于250mL碘量瓶中，加25mL0．1mol／L硫酸鐵銨溶液、20mL20％硫酸溶液、15mL20％碘化鉀溶液。暗處放置20 min后用0．1mol／LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液為淺黃色時加入2mL0．5％淀粉溶液，繼續滴定至溶液從藍色變成無色為終點，同時做空白實驗．計算公式如式(3)：

式(3)中，V0為樣品空白消耗Na2S203溶液的體積(mL)；V為樣品消耗Na2S2O3溶液的體積(mL)；c為Na2S203濃度(mol／L)；m為樣品質量(g)．

1．5螯合鐵離子能力表示方法