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一、NaClO2溶液性質(zhì)： 商品有固體和液體兩種，純粹的NaClO2固體是白色，因含ClO2而呈黃綠色砂狀結(jié)晶，含量約8%左右， 吸濕性強，高溫分解.遇有機物還原劑易燃、易爆(受沖擊時).。液體NaClO2濃度在10~25%，比固體安全。 1、液體NaClO2液液呈弱堿性，可水解. 2、酸性條件下不穩(wěn)定，產(chǎn)生ClO2，且pH↓，分解速率↑。 3、金屬離子能促進NaClO2分解，但比H2O2弱 4、氧化能力較NaClO弱，，不會造成大分子斷鍵，故對纖維損傷小，且能溶解果膠和木質(zhì)素。 5、酸性條件下，使KI生成I2，可用Na2S2O3滴定NaClO2的含量。 二、漂白原理 NaClO2的漂白機理，目前尚不很清楚，有以下幾種觀點。 5CO2-+2H+→→4CO2+Cl-+2OH-(1) 3ClO2-→2ClOs- + Cl- (2) ClO?→Cl-+2(O) （3） 1、有人認為(O)起漂白主導(dǎo)作用，當無漂物存在時，生成的(O)形成分子氧釋放出來，當有漂物存在時，O放出少，可能(O)對漂物進行作用。 2、有人認為，加速NaClO2漂白主要是由于Cl2起作用，漂白速率隨PH↓而↑，而ClO2隨pH↓而↑。 3、也有人認為，CO2在干態(tài)時無漂白作用，常規(guī)浴中只有HClO2產(chǎn)生漂白作用. 4、阿葛斯特提出NaClO2漂白時，pH值↑，是由于棉吸附了NaOH，而決定漂白反應(yīng)是HClO2→HCl+2(O) 綜上所述，認為HClO2存在是漂白必要條件，ClO2可能是漂白的有效成分。