一、H2O2溶液的性質1、俗稱雙氧水，商品有多種濃度，低濃度(3%～35%)為無色無臭溶液，高濃度為淺藍色粘稠液體，印染廠使用30～36%左右商品。2、系強氧化劑，30%H2O2對皮膚有刺激性和“灼傷”作用，濃度＞65%的H2O2與易燃物接觸易燃、易爆3、水溶液呈弱酸性，遇base低溫亦極易分解。商品H2O2加穩定劑，并在酸性條件下出售保存。4、30℃以下的H2O2較穩定，> 70℃，分解速率加快。5、遇有色金屬離子及酶等劇烈分解，其分解是一個劇烈的放熱反應，可能引起爆炸。6、對玻璃、和純鋁都不起作用、可用來制容器的設備，工廠用不繡鋼材料，7、H2O2遇強氧化劑KMnO4則顯還原性，可利用該性質對H2O2進行分析。二、H2O2漂白原理 H2O2是弱二元酸，在水溶液中按下式電離 H2O2?H++HO2- (1) K1=1.55×10-12 HO2- →H+O22- (2) K2=1.0×19-251、最早認為H2O2分解放出新生氧，而起漂白作用， 但H2O2分解極復雜，目前對H2O2破壞色素的化學反應的性質了解很少，∴對新生氧起漂白作用的說法缺乏有力的論證。2、亦有人認為，H2O2漂白是由于羥基陰離子的作用，依據是，當pH↑時，(1)式中[HO2-]↑，而漂白速率也因pH↑而↑3、有人提出H2O2分解的游離基在起漂白作用。 在某些金屬離子存在時，H2O2的分解會加速，有復雜的反應，對色素雖有破壞作用，但將使纖維素受到損傷。 關于H2O2的漂白機理，通常認為HO2-是漂白的主要成份，能解除有機色素的電子流動性能，而起脫色作用，也可能引發游基侵襲發色基團：
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