一、H2O2溶液的性質1、俗稱雙氧水,商品有多種濃度,低濃度(3%~35%)為無色無臭溶液,高濃度為淺藍色粘稠液體,印染廠使用30~36%左右商品。2、系強氧化劑,30%H2O2對皮膚有刺激性和“灼傷”作用,濃度>65%的H2O2與易燃物接觸易燃、易爆3、水溶液呈弱酸性,遇base低溫亦極易分解。商品H2O2加穩定劑,并在酸性條件下出售保存。4、30℃以下的H2O2較穩定,> 70℃,分解速率加快。5、遇有色金屬離子及酶等劇烈分解,其分解是一個劇烈的放熱反應,可能引起爆炸。6、對玻璃、和純鋁都不起作用、可用來制容器的設備,工廠用不繡鋼材料,7、H2O2遇強氧化劑KMnO4則顯還原性,可利用該性質對H2O2進行分析。二、H2O2漂白原理 H2O2是弱二元酸,在水溶液中按下式電離 H2O2?H++HO2- (1) K1=1.55×10-12 HO2- →H+O22- (2) K2=1.0×19-251、最早認為H2O2分解放出新生氧,而起漂白作用, 但H2O2分解極復雜,目前對H2O2破壞色素的化學反應的性質了解很少,∴對新生氧起漂白作用的說法缺乏有力的論證。2、亦有人認為,H2O2漂白是由于羥基陰離子的作用,依據是,當pH↑時,(1)式中[HO2-]↑,而漂白速率也因pH↑而↑3、有人提出H2O2分解的游離基在起漂白作用。 在某些金屬離子存在時,H2O2的分解會加速,有復雜的反應,對色素雖有破壞作用,但將使纖維素受到損傷。 關于H2O2的漂白機理,通常認為HO2-是漂白的主要成份,能解除有機色素的電子流動性能,而起脫色作用,也可能引發游基侵襲發色基團:
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